Cho 27,8 gam hỗn hợp B gồm al và fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 15,68 l h2 (đkc) tính phần trăm khối lượng từng chất trong B

Đáp án:

\( \% {m_{Al}} = 19,42\%\\ \% {m_{Fe}} = 80,58\% \)

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2} = \dfrac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7 mol$

Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27x + 56y = 27,8{\text{ gam}} (1)\)

Phương trình hóa học:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Theo PTHH: $ {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} → 1,5x + y  = 0,7{\text{ mol}} (2)$

Từ (1) và (2) suy ra:  \(x=0,2;y=0,4\)

\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27,8}} = 19,42\%\\ \to \% {m_{Fe}} = 80,58\% \)