Để điều chế nhôm sunfua (Al 2 S 3 ) người ta đem nung trong không khí 27 gam nhôm và 60 gam lưu huỳnh. Sau khi phản ứng kết thúc chỉ thu được 75 gam nhôm sunfua. Biết rằng, để cho phản ứng xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. (a) Viết công thức về khối lượng của các chất trong phản ứng. (b) Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư.

Giải thích các bước giải:

`a)`

`2Al+3S→Al_2S_3`

CT về khối lượng:

 `m_{Al}+m_{S}=m_{Al_2S_3}`

`b)`

`=>` `n_{Al_2S_3}=`$\dfrac{75}{150}$ `=0,5(mol)`

`=>` `n_{Al}=`$\dfrac{27}{27}$ `=1(mol)`

`=>` `n_{S}=`$\dfrac{60}{32}$ `=1,875(mol)`

Theo PTHH ta có:

`=>` `n_{Al}=n_{Al_2S_3}.2=0,5.2=1(mol)`

`=>` `n_{S}=n_{Al_2S_3}.3=0,5.3=1,5(mol)`

`=>` `n_{S_{dư}}=1,875-1,5=0,375(mol)`

`=>` `m_{S}=0,375.32=12(g)`

   Vậy khối lượng lưu huỳnh lấy dư là `12g`