Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H2SO4. Tính: a) Thể tích khí H2 thu được ở đktc. b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}$ =$\dfrac{22,4}{56}$= $0,4(mol)_{}$ 

$n_{H2SO4}$ =$\dfrac{24,5}{98}$= $0,25(mol)_{}$ 

               $Fe_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ $\rightarrow$$FeSO_{4}$ + $H_{2}$ 

                       $1_{}$        $1_{}$                  $1_{}$    $1_{}$ 

Ban đầu:   $0,4_{}$      $0,25_{}$    

Ta có:      $\dfrac{0,4}{1}$  $>_{}$   $\dfrac{0,25}{1}$ $\text{(Fe dư, tính theo}$$H_{2}$$SO_{4}$)

Sau p.ư:          $0,25_{}$    $0,25_{}$                  $0,25_{}$    $0,25_{}$ 

P.ư:                  $0,15_{}$     $hết_{}$                 $0,25_{}$    $0,25_{}$ 

a) $V_{H2}$=$n×22,4=0,25×22,4=5,6(l)_{}$

b) $m_{Fe dư}$ =$n×M=0,15×56=8,4(g)_{}$