Có V1 ml dung dịch axit HCl có pH=3, pha loãng thành V2 ml dung dịch axit HCl có pH=4. Biểu thức quan hệ giữa V1 và V2 là: Giúp với ạ

Đáp án: $V_2=10V_1$

Giải thích các bước giải:

Ban đầu:

$[H^+]=10^{-3}(M)$

$\to n_{H^+}=10^{-3}V_1.10^{-3}=10^{-6}V_1(mol)$

Sau khi pha:

$[H^+]=10^{-4}(M)$

$\to n_{H^+}=10^{-3}V_2.10^{-4}=10^{-7}V_2(mol)$

$\to 10^{-6}V_1=10^{-7}V_2$

$\to V_2=10V_1$