Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
6654
5321
Đây là câu trả lời đã được xác thực
Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.
Đáp án:
$Fe_2O_3$
Giải thích các bước giải:
Coi oxit sắt là $Fe$ và $O$
Phần 1 :
$n_{H^+} = n_{HCl} = 0,45(mol)$
$2H^+ + O^{2-} → H_2O$
Ta có :
$n_O = \dfrac{n_{H^+}}{2} = 0,225(mol)$
Phần 2 :
có : $n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$⇒ \dfrac{x}{y} = \dfrac{n_{Fe}}{n_O} = \dfrac{0,15}{0,225} = \dfrac{2}{3}$
Vậy CT của oxit sắt là $Fe_2O_3$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1220
786
Đây là câu trả lời đã được xác thực
Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.
Đáp án:
$Fe_2O_{3}$
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit sắt là: $Fe_xO_y$
Chia làm 2 phần:
- P1:
$Fe_{x}O_{y} + 2yHCl \to xFeCl_{\frac{2y}x} + yH_{2}O$
- P2:
$Fe_{x}O_{y}+ yCO \xrightarrow{t^o} xFe + yCO_{2}$
Ta có:
+) Ở P1: $n_{HCl}= 0,45\ (mol)$
$⇒ n_{Fe_{x}O{y}} = \dfrac{1}{2y}.0,45 = \dfrac{0,225}{y}$ (1)
+) Ở P2: $n_{Fe}= \dfrac{8,4}{56}= 0,15\ (mol)$
$⇒n_{Fe_{x}O{y}}= \dfrac{1}{x}. 0,15 =\dfrac{0,15}{x}$ (2)
Vì đề bài có nói là chia một lượng oxit sắt thành 2 phần bằng nhau nên:
$m_1=m_2 ⇒ n_1=n_2$
Vì thế từ (1) và (2) ta suy ra:
$\dfrac{0,225}{y}= \dfrac{0,15}{x}$
$⇒\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}$
Vậy công thức của oxit sắt là $Fe_2O_{3}$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin