Cho m gam Al và Mg vào dung dịch HNO3 đặc ,nguội dư thu được 0,672 lít khí NO2 duy nhất (dktc) và 0,54 gam chất rắn không tan a) tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu ? b) tính khối lượng muối nitrat thu được ?

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

a)  $Al$ bị thụ động hóa với dung dịch $HNO_3$ đặc, nguội.

→ Chất rắn không tan là $Al$: $m_{Al}=0,54(g)$

       Gọi $n_{Mg}=x(mol)$

Bảo toàn $e$: $2x=\dfrac{0,672}{22,4}×1=0,03$ 

                      → $x=0,015(mol)$

→ $m_{Mg}=0,015×24=0,36(g)$

→ $m_{hh}=m_{Mg}+m_{Al}=0,54+0,36=0,9(g)$

⇒ $\%m_{Al}=\dfrac{0,54}{0,9}×100\%=60\%$

⇒ $\%m_{Mg}=100\%-60\%=40\%$

b) Muối nitrat thu được sau phản ứng là $Mg(NO_3)_2$

Bảo toàn nguyên tố $''Mg''$: $n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0,015(mol)$

⇒ $m_{Mg(NO_3)_2}=0,015×148=2,22(g)$