Cho một bản nhôm cố khối lượng 70g vào dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian lấy bản nhôm ra cân có khối lượng 76,9 g . Khối lượng đồng bám vào bản nhôm là

Đáp án:

\({m_{Cu}} = 9,6{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 3CuS{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\)

Gọi số mol \(Al\) phản ứng là \(x\)

\( \to {n_{Cu}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5x{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{thanh{\text{ nhôm tăng}}}} = {m_{Cu}} - {m_{Al}} = 64.1,5x - 27x = 76,9 - 70 = 6,9{\text{ gam}}\)

\( \to x=0,1\)

\( \to {m_{Cu}} = 64.1,5x = 9,6{\text{ gam}}\)