BT3. Trộn 200ml dung dịch HNO3 0,2M với 300 ml dung dịch NaOH 0,3M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng. BT4. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 và HCl có pH=1 để thu được dung dịch có pH=2. BT1. Dung dịch A có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol . Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì dừng lại. Tính V?

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

3,

\(\begin{array}{l}
{n_{HN{O_3}}} = 0,04mol\\
{n_{NaOH}} = 0,09mol\\
HN{O_3} + NaOH \to NaN{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\\
 \to {n_{NaOH}} > {n_{HN{O_3}}}
\end{array}\)

Suy ra NaOH dư 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{NaOH}}dư= 0,09 - 0,04 = 0,05mol\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}}dư= 0,05mol\\
 \to C{M_{O{H^ - }}} = \dfrac{{0,05}}{{0,2 + 0,3}} = 0,1M\\
 \to pOH =  - \log {\rm{[}}C{M_{O{H^ - }}}{\rm{]}} = 1\\
 \to pH = 14 - pOH = 13
\end{array}\)

4,

Dung dịch sau phản ứng có pH=2 nên dung dịch có môi trường axit 

Suy ra có ion \({H^ + }\) dư

\(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,025Vmol\\
{n_{HN{O_3}}} + {n_{HCl}} = 0,1 \times {10^{ - 1}} = 0,01mol\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05Vmol\\
 \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + {n_{HCl}} = 0,01mol\\
O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\\
 \to {n_{{H^ + }}}dư= (0,01 - 0,05V)mol\\
 \to C{M_{{H^ + }}}dư= \dfrac{{0,01 - 0,05V}}{{V + 0,1}} = {10^{ - 2}}\\
 \to V = 0,15l
\end{array}\)

1,

Bạn bổ sung đề dùm mình nhé !!!!