Một nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns2 np3. Trong công thức oxit cao nhất của X chứa 43,66%X về khối lượng. a. Xác định X và viết cấu hình electron của X b. Viết công thức hợp chất khí với hidro của X và tính % khối lượng X trong hợp chất khí với hidro.

Giải thích các bước giải:

· Cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns2 np3 

⇒ X thuộc nhóm VA

a/ Trong công thức oxit cao nhất của X thì X có hóa trị cao nhất với oxi là 5 (nhóm VA)

⇒ Công thức oxit là: X2O5

Ta có: 

43,66% = $\frac{2X}{2X +16.5}$ . 100%

⇒ X ≈ 31 

⇒ X là Photpho, cấu hình: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b/ Ta có: hóa trị cao nhất của X với oxi + hóa trị cao nhất của X với hidro =8

          ⇔ Hóa trị cao nhất của X với hidro = 8-5=3

⇒ Công thức hợp chất khí của X với hidro là XH3 hay PH3

%P = $\frac{31}{31+3}$ . 100% ≈ 91,18%