Câu 44. Trong số các base sau đây, base nào sau đây không tan trong nước? A. KOH B. Fe(OH)2. C. Ba(OH)2. D. NaOH. Câu 45. Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành sản phẩm có chất khí? A. Zn, Fe2O3, Na2SO3. B. BaO, Fe, CaCO3. C. Al, MgO, KOH. D. Na2SO3, CaCO3, Zn. Câu 46. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl là: A. Cu, Pb, Ag. B. Fe, Au, Cr. C. Cu, Fe, Al. D. Fe, Mg, Al. Câu 47. Canxicacbonat được dùng sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng. Công thức của nó là: A. CaCl2. B. CaCO3. C. Ca(OH)2. D. CaO. Câu 48. Chất phản ứng được với dung dịch HCl tạo ra một chất khí có mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong? A. Zn. B. Na2SO3. C. FeS. D. Na2CO3. Câu 49. Chất làm quỳ tím hóa xanh là? A. Na2SO4. B. NaOH. C. HCl. D. NaCl. Câu 50. Cho dung dịch hydrochloric acid (HCl) tác dụng với muối (K2SO3) thu được khí nào sau đây? A. Khí sulfur đioxide (SO2). B. Khí sulfur trioxide (SO3). C. Khí hydrogen (H2). D. Khí oxygen (O2). Câu 51. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong (NH2)2CO là: A. 32,33%. B. 31,81%. C. 46,67%. D. 63,64%. Câu 52. Thuốc thử dùng để nhận biết HCl và H2SO4 là: A. AgNO3. B. BaCl2. C. Quỳ tím. D. Phenolphthalein. Câu 53. Cho hai dung dịch hydrochloric acid (HCl) và sulfuric acid (H2SO4) loãng. Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch trên là: A. Dung dịch (Na2CO3). B. Dung dịch (NaOH). C. (Fe(OH)2). D. Dung dịch (BaCl2). Câu 54. Dãy các base bị nhiệt phân huỷ tạo thành basic oxide tương ứng và nước là: A. Cu(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2. B. Cu(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; NaOH. C. Fe(OH)3; Cu(OH)2; KOH; Mg(OH)2. D. Fe(OH)3; Cu(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2. Câu 55. Oxide của một nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là: A. Ca. B. Mg. C. Fe. D. Cu. Câu 56. Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí: A. Bari clorua và Axit sulfuric loãng. B. Bải oxit và Axit sulfuric loãng. C. Bải hdroxit và Acid sulfuric loãng. D. Bari cabonat và Axit sulfuric loãng. Câu 57. Cho 100 ml dung dịch BaCl2 1M tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch K2CO3. Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng là: A. 0,1M. B. 1M. C. 2M. D. 0,2M. Câu 58. Trộn lẫn một dung dịch có chứa 34 gam AgNO3 với một dung dịch chứa 17,55 gam NaCl. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 28,8 gam. B. 28,7 gam. C. 27,8 gam. D. 27 gam. Câu 59. Để phân biệt hai dung dịch HCl và H2SO4 loãng ta có thể sử dụng dung dịch: A. MgCl2. B. KCl. C. NaCl. D. BaCl2. Câu 60. Sodium carbonate là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi. Công thức của natri carbonat là: A. CaCO3. B. Na2CO3. C. NaHCO3. D. MgCO3. Câu 61. Cho phương trình phản ứng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + X + H2O. X là: A. Cl2 B. CO C. CO2 D. H2 Câu 62. Một oxit của lưu huỳnh có thành phần phần trăm của O bằng 50%. Công thức hoá học của oxide là: A. SO2. B. SO. C. SO3. D. SO3. Câu 63. Fe(OH)2 có màu gì? A. xanh lam. B. trắng xanh. C. trắng. D. nâu đỏ. Câu 64. Phân superphosphate kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P2O5. Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 trong phân bón đó là: A. 56,94%. B. 65,92%. C. 75,83%. D. 78,56%. Câu 65. Sản phẩm của phản ứng phân hủy caxicabonat bởi nhiệt là: A. CaO và SO2. B. CaO và P2O5. C. CaO và CO. D. CaO và CO2. Câu 66. Dùng NaOH để làm khô chất nào sau đây? A. CO2. B. NO2. C. SO2. D. NO. Câu 67. Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)2 là : A. Na2CO3 B. KCl C. NaOH D. BaCl2 Câu 68. Công thức hoá học của oxide có thành phần % về khối lượng của Mn là 63,22%: A. MnO2. B. MnO3. C. Mn2O7. D. M2O4. Câu 69. Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 và nước ta dùng: A. Quì tím, dung dịch BaCl2. B. Quì tím, dung dịch NaNO3. C. Quì tím, dung dịch Na2SO4. D. Quì tím, dung dịch NaCl. Câu 70. Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là: A. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra. B. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra. C. Sủi bọt khí, đường không tan. D. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt. Câu 71. Phát biểu nào mô tả đúng về tính chất của CaO? A. CaO tan rất kém trong nước. B. CaO có tên gọi là đá vôi. C. CaO là chất rắn màu trắng. D. CaO là một oxit axit Câu 72. Cặp chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: A. FeO, Fe2O3. B. NO, NO2. C. CO, SO2. D. SO2, SO3. Câu 73. Chất nào sau đây không bền ở nhiệt độ thường? A. HCl. B. H2SO3. C. Na2SO4. D. KCl. Câu 74. Trung hoà 100 ml dung dịch H2SO4 1M bằng V (ml) dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là: A. 50 ml. B. 200 ml. C. 300 ml. D. 400 ml. Câu 75. Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch HCl là A. BaCl2, Na2SO4, CuSO4. B. Al2O3, Fe2O3, Na2O. C. Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2. D. Al, Fe, Pb. Câu 76. Dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch NaOH có những tính chất hóa học của base tan vì: A. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với acid. B. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxide acid và acid. C. Tác dụng với oxit axit và axit. D. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxi

Câu 44. Trong số các base sau đây, base nào sau đây không tan trong nước?

A. KOH B. Fe(OH)2. C. Ba(OH)2. D. NaOH.

Câu 45. Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành sản phẩm có chất khí?

A. Zn, Fe2O3, Na2SO3. B. BaO, Fe, CaCO3. C. Al, MgO, KOH. D. Na2SO3, CaCO3, Zn.

`Na_2SO_3+H_2SO_4->Na_2SO_4+H_2O+SO_2`

`CaCO_3+H_2SO_4->CaSO_4+H_2O+CO_2`.

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`.

Câu 46. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl là:

A. Cu, Pb, Ag. B. Fe, Au, Cr. C. Cu, Fe, Al. D. Fe, Mg, Al.

`->` Kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động mới có thể tác dụng với `HCl`.

Câu 47. Canxicacbonat được dùng sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng. Công thức của nó là:

A. CaCl2. B. CaCO3. C. Ca(OH)2. D. CaO.

Câu 48. Chất phản ứng được với dung dịch HCl tạo ra một chất khí có mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong?

A. Zn. B. Na2SO3. C. FeS. D. Na2CO3.

`Na_2SO_3+2HCl->2NaCl+H_2O+SO_2`.

Câu 49. Chất làm quỳ tím hóa xanh là?

A. Na2SO4. B. NaOH. C. HCl. D. NaCl.

`->` Dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 50. Cho dung dịch hydrochloric acid (HCl) tác dụng với muối (K2SO3) thu được khí nào sau đây? A. Khí sulfur đioxide (SO2). B. Khí sulfur trioxide (SO3). C. Khí hydrogen (H2). D. Khí oxygen (O2).

`K_2SO_3+2HCl->2KCl+H_2O+SO_2`.

Câu 51. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong (NH2)2CO là:

A. 32,33%. B. 31,81%. C. 46,67%. D. 63,64%.

`%N=28:60*100%~~46,67%`.

Câu 52. Thuốc thử dùng để nhận biết HCl và H2SO4 là:

A. AgNO3. B. BaCl2. C. Quỳ tím. D. Phenolphthalein.

Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

`+` Cho `BaCl_2` vào các mẫu thử.

`-` Xuất hiện kết tủa:`H_2SO_4`.

`-` Không có hiện tượng :`HCl`.

`BaCl_2+H_2SO_4->2HCl+BaSO_4`

Câu 53. Cho hai dung dịch hydrochloric acid (HCl) và sulfuric acid (H2SO4) loãng. Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch trên là:

A. Dung dịch (Na2CO3). B. Dung dịch (NaOH). C. (Fe(OH)2). D. Dung dịch (BaCl2).

Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

`+` Cho `BaCl_2` vào các mẫu thử.

`+` Xuất hiện kết tủa:`H_2SO_4`.

`-` Không có hiện tượng :`HCl`.

`BaCl_2+H_2SO_4->2HCl+BaSO_4`

Câu 54. Dãy các base bị nhiệt phân huỷ tạo thành basic oxide tương ứng và nước là:

A. Cu(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2.

B. Cu(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; NaOH.

C. Fe(OH)3; Cu(OH)2; KOH; Mg(OH)2.

D. Fe(OH)3; Cu(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2.

`->`Chỉ có bazơ không tan mới bị nhiệt phân huỷ.

Câu 55. Oxide của một nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là:

A. Ca. B. Mg. C. Fe. D. Cu.

Gọi CTHH cần tìm là:.`A_xO_y`

`(Ax)(16y)=(100%- 28,57%)/( 28,57%)`.

`=>x=1;y=1;A=40(Ca)`.

Câu 56. Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

A. Bari clorua và Axit sulfuric loãng.

B. Bải oxit và Axit sulfuric loãng.

C. Bải hdroxit và Acid sulfuric loãng.

D. Bari cabonat và Axit sulfuric loãng.

`BaCO_3+H_2SO_4->BaSO_4+H_2O+CO_2`.

Câu 57. Cho 100 ml dung dịch BaCl2 1M tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch K2CO3. Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 0,1M. B. 1M. C. 2M. D. 0,2M.

`BaCl_2+K_2CO_3->BaCO_3+2KCl(1)`.

`n_(BaCl_2)=0,1*1=0,1mol`.

`n_(KCl)=0,2mol`.

`C_M(KCl)=0,2:(0,1+0,1)=1M`.

Câu 58. Trộn lẫn một dung dịch có chứa 34 gam AgNO3 với một dung dịch chứa 17,55 gam NaCl. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 28,8 gam. B. 28,7 gam. C. 27,8 gam. D. 27 gam.

`AgNO_3+NaCl->AgCl+NaNO_3`.

`n_(AgNO_3)=34:170=0,2mol`.

`n_(NaCl)=17,55:58,5=0,3mol`.

Xét `(0,2)/1<(0,3)/1=>AgNO_3` hết.

`n_(AgCl)=0,2mol`.

`m_(AgCl)=0,2*143,5=28,7g`.

Câu 59. Để phân biệt hai dung dịch HCl và H2SO4 loãng ta có thể sử dụng dung dịch:

A. MgCl2. B. KCl. C. NaCl. D. BaCl2.

Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

`+` Cho `BaCl_2` vào các mẫu thử.

`+` Xuất hiện kết tủa:`H_2SO_4`.

`-` Không có hiện tượng :`HCl`.

`BaCl_2+H_2SO_4->2HCl+BaSO_4`

Câu 60. Sodium carbonate là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi. Công thức của natri carbonat là:

A. CaCO3. B. Na2CO3. C. NaHCO3. D. MgCO3.

Câu 61. Cho phương trình phản ứng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + X + H2O. X là:

A. Cl2 B. CO C. CO2 D. H2

Câu 62. Một oxit của lưu huỳnh có thành phần phần trăm của O bằng 50%. Công thức hoá học của oxide là:

A. SO2. B. SO. C. SO3. D. SO3.

Gọi CTHH cần tìm là:.`S_xO_y`

`(32x)(16y)=(100%- 50%)/( 50%)`.

`=>x/y=1/2=>x=1;y=2`.

`=>CTHH` cần tìm là:.`SO_2`

Câu 63. Fe(OH)2 có màu gì?

A. xanh lam. B. trắng xanh. C. trắng. D. nâu đỏ.

Câu 64. Phân superphosphate kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P2O5. Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 trong phân bón đó là:

A. 56,94%. B. 65,92%. C. 75,83%. D. 78,56%.

Gọi khối lượng phân đó là:`x(x>0)`.

`40%x:142*2:2*234:x*100%~~65,92%`.

Câu 65. Sản phẩm của phản ứng phân hủy caxicabonat bởi nhiệt là:

A. CaO và SO2. B. CaO và P2O5. C. CaO và CO. D. CaO và CO2.

`CaCO_3`$\xrightarrow{t^o}$`CaO+CO_2`

Câu 66. Dùng NaOH để làm khô chất nào sau đây?

A. CO2. B. NO2. C. SO2. D. NO.

Trong các chất trên chỉ có NO không phản ứng với NaOH

Câu 67. Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)2 là :

A. Na2CO3 B. KCl C. NaOH D. BaCl2

Phản ứng giữa `Ca(OH)_2` và `Na_2CO_3` tạo kết tủa.

`Ca(OH)_2+Na_2CO_3->2NaOH+CaCO_3`.

Câu 68. Công thức hoá học của oxide có thành phần % về khối lượng của Mn là 63,22%:

A. MnO2. B. MnO3. C. Mn2O7. D. M2O4.

Gọi CTHH cần tìm là:.`Mn_xO_y`

`(55x)(16y)=(63,22%)/(100%-63,22%)`.

`=>x/y=1/2=>x=1;y=2`.

`=>CTHH` cần tìm là:.`MnO_2`

Câu 69. Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 và nước ta dùng:

A. Quì tím, dung dịch BaCl2.

B. Quì tím, dung dịch NaNO3.

C. Quì tím, dung dịch Na2SO4.

D. Quì tím, dung dịch NaCl.

Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

`+`Nhúng quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử.

`-` Qùy tím đổi sang màu đỏ:`HCl,H_2SO_4`.

`-` Qùy tím không đổi màu:`H_2O`.

`+` Cho `BaCl_2` vào các mẫu thử.

`-` Xuất hiện kết tủa:`H_2SO_4`.

`-` Không có hiện tượng :`HCl`.

`BaCl_2+H_2SO_4->2HCl+BaSO_4`

Câu 70. Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

A. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.

B. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.

C. Sủi bọt khí, đường không tan.

D. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.

`C_(12)H_(22)O_(11)`$\xrightarrow{H_2SO_4đ}$`12C+11H_2O`.

`C+2H_2SO_4(đ,n)->CO_2+2SO_2+2H_2O`.

Câu 71. Phát biểu nào mô tả đúng về tính chất của CaO?

A. CaO tan rất kém trong nước.

B. CaO có tên gọi là đá vôi.

C. CaO là chất rắn màu trắng.

D. CaO là một oxit axit

Câu 72. Cặp chất tác dụng được với dung dịch NaOH là:

A. FeO, Fe2O3.

B. NO, NO2.

C. CO, SO2.

D. SO2, SO3.

Oxit bazơ không tác dụng với dung dịch bazơ.

Oxit trung tính không tác dụng với dung dịch bazơ.

Câu 73. Chất nào sau đây không bền ở nhiệt độ thường?

A. HCl. B. H2SO3. C. Na2SO4. D. KCl.

`H_2SO_3` dễ bị phân hủy thành `H_2O` và `SO_2`

Câu 74. Trung hoà 100 ml dung dịch H2SO4 1M bằng V (ml) dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là:

A. 50 ml. B. 200 ml. C. 300 ml. D. 400 ml.

`H_2SO_4+2NaOH->2H_2O+Na_2SO_4`.

`n_(H_2SO_4)=0,1*1=0,1mol`.

`n_(NaOH)=0,1*2=0,2mol`.

`V_(NaOH)=0,2:1=0,2l=200ml`.

Câu 75. Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch HCl là

A. BaCl2, Na2SO4, CuSO4. B. Al2O3, Fe2O3, Na2O. C. Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2. D. Al, Fe, Pb.

Câu 76. Dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch NaOH có những tính chất hóa học của base tan vì:

A. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với acid.

B. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxide acid và acid.

C. Tác dụng với oxit axit và axit.

D. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxi