Cho dung dịch X chưa Bacl2 0,02M và Bà(OH)2 0,05M. Viết phương trình điện lí của các chất trong X (bỏ qua sự điện li của H2O). Tính pH của dung dịch X. OH=-Log10[OH-] và pH + pOH=14

Đáp án:

`pH=13`

Giải thích các bước giải:

Phương trình điện ly:

`BaCl_2 \to Ba^{2+}+2Cl^{-}`

`Ba(OH)_2 \to Ba^{2+}+2OH^{-}`

Ta có `:[OH^{-}]=2.CM_{Ba(OH)_2}=2.0,05=0,1(M)`

`pOH=-log[OH^{-}]=-log(0,1)=1`

Mà `pH+pOH=14`

` \to pH=14-pOH=14-1=13`