hỗn hợp khí a gồm khí Cl2 và o2 có tỉ khối với h2 là 23,8 a,tính thành phần phần trăm về thể tích các khí trong a b,Tính khối lượng của mỗi lượng khí có trong 5,95 g hỗn hợp a ở trên

Giải thích các bước giải:

a/.

$M_A=23,8.M_{H_2}=23,8.2=47,6(đvC)$ 

Gọi $x$ là số mol của $Cl_2$ trong hỗn hợp

Gọi $y$ là số mol của $O_2$ trong hỗn hợp

⇒ `(71x+32y)/(x+y)` $=47,6$

⇒ $71x+32y=47,6x+47,6y$

⇒  `x/y` = `(47,6-32)/(71-47,6)` = `2/3`

⇒ $3x-2y=0$

%$V_{Cl_2}=$ `2/(2+3)`$.100$% $=40$%

% $V_{O_2}=100$% $-40$% $=60$%

b/. Ta có:

$3x-2y=0$  (1)

$71x+32y=5,95$    (2)

Từ (1) và (2) ⇒ $x=0,05mol$; $y=0,075mol$

$m_{Cl_2}=0,05.71=3,55g$

$m_{O_2}=0,075.32=2,4g$