cho 2,8 gam sắt tác dụng với 200ml dd H2SO4 1M cho phản ứng xảy ra hoàn toàn viết PTHH a, tính thể tích H2 thu được sau phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn b, tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{V_{{H_2}}} = 1,12l\\
b)\\
{m_{FeS{O_4}}} = 7,6g\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 14,7g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 1 = 0,2\,mol\\
{n_{Fe}} < {n_{{H_2}S{O_4}}} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư }\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12l\\
b)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}}  \text{ dư }= 0,2 - 0,05 = 0,15\,mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,05 \times 152 = 7,6g\\
{m_{{H_2}S{O_4}}}  \text{ dư }= 0,15 \times 98 = 14,7g
\end{array}\)