Tính pH của dd H2SO4 0,3M, dd KOH 0,1M, dd Ba(OH)2 0,05M

+) Dung dịch $H_2SO_4$ $0,3M$

→ $[H^+]=2[H_2SO_4]=2×0,3=0,6(M)$

⇒ $pH=-log(0,6)=0,22$

+) Dung dịch $KOH$ $0,1M$

→ $[OH^-]=[KOH]=0,1(M)$

⇒ $pH=14+log(0,1)=13$

+) Dung dịch $Ba(OH)_2$ $0,05M$

→ $[OH^-]=2[Ba(OH)_2]=2×0,05=0,1(M)$

⇒ $pH=14+log(0,1)=13$