Cho 3,84g kim loại R hóa trị II tác dụng với dung dịch H2SO4 thu được 3,584 lít khí đktc. a) Xác định R? b) Cho 2,16g hỗn hợp R và RCO3 có số mol bằng nhau (kim loại R trên) phản ứng với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc. Xác định giá trị V ? Giải giúp em với ạ, em cảm ơn nhiều

Đáp án:
R là Mg

$V_{khí}=0,896(l)$

Giải thích các bước giải:

 $n_{H_2}=\frac{3,584}{22,4}=0,16 mol$
$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$

theo pt $n_{R}=n_{H_2}=0,16 mol$
$M_{R}=\frac{3,84}{0,16}=24$ 

R là Mg 

Gọi $n_{Mg}=n_{MgCO_3}=a mol$
$24a + 84a = 2,16$
$a=0,02 mol$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O$
$n_{H_2}=n_{CO_2}= n_ {Mg} = n_{MgCO_3}=0,02 mol$
$V_{khí}=(0,02 + 0,02).22,4=0,896(l)$