Bài 8: Cho 5,6 gam sắt phản ứng với dung dịch loãng có chứa 100 ml dung dịch HCI 1 M sau phản ứng thu được V lít khí (ở đktc). (a) Viết PTPU xảy ra, tính V. (b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Đáp án:

`a) V = 2,24l`

`b) C_{MFeCl_2} = 1M`

Giải thích các bước giải:

a) `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Số mol của `Fe` là :

`n_{Fe}` =  $\dfrac{5,6}{56}$ = `0,1(mol)`

Dựa và PTHH, ta được:

`n_{H_2}` = `n_{Fe}` = `0,1(mol)`

`=> V_{H_2}` = `0,1 × 22,4 = 2,24(lít)`

b)

Dựa và PTHH, ta được:

`n_{FeCl_2}` = `n_{Fe}` = `0,1(mol)`

`C_{MFeCl_2}` = $\dfrac{0,1}{0,1}$ = `1M`