Cho phản ứng H2+I2->2HI.Ở t độ C, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40.Nếu nồng độ ban đầu H2 và I2 đều bằng 0,01mol/l thì %H2 đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

Đáp án:

\(\% {H_2}{\text{ phản ứng}} = 76\% \)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\({H_2} + {I_2}\overset {} \longleftrightarrow 2HI\)

Gọi nồng độ \({H_2};{I_2}\) phản ứng là $x.$

Sau khi đạt trạng thái cân bằng:

\([{H_2}] = [{I_2}] = 0,01 - x;[HI] = 2x \\\to K = \dfrac{{{{[HI]}^2}}}{{[{H_2}].[{I_2}]}} = \dfrac{{{{(2x)}^2}}}{{{{(0,01 - x)}^2}}} = 40 \\\to x = 0,0076\)

\( \to \% {H_2}{\text{ phản ứng = }}\dfrac{{0,0076}}{{0,01}} = 76\% \)