Trộn 100ml dung dịch HCl 0,02M với 100ml H2SO4 0,01M. Tình pH của dung dịch. Cho biết môi trường của dung dịch. Mn giúp e bài này với ạ. E cảm ơn

Đáp án:

- $pH=1,7$

 - Dung dịch có môi trường axit.

Giải thích các bước giải:

   $n_{HCl}=\dfrac{100}{1000}×0,02=2.10^{-3}(mol)$

PT điện li dung dịch $HCl$: $HCl→H^++Cl^-$

→ $n_{H^+}=n_{HCl}=2.10^{-3}(mol)$

   $n_{H_2SO_4}=\dfrac{100}{1000}×0,01=10^{-3}(mol)$

PT điện li dung dịch $H_2SO_4$: $H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$ 

→ $n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.10^{-3}(mol)$

 Sau khi trộn ta có:

    $∑V_{dd}=0,1+0,1=0,2(l)$

    $∑n_{H^+}=2.10^{-3}×2=4.10^{-3}(mol)$

⇒ $pH=-log(\dfrac{4.10^{-3}}{0,2})=1,7$

⇒ Dung dịch có môi trường axit.