Nung nóng m gam Fe(OH)3, trong không khí ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi thì thấy khối lượng chất rắn giảm 5,4 gam. a) Viết phương trình hóa học và tính m (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%). b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần để hòa tan hết m gam Fe(OH)3 nói trên

Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

Phương trình hóa học :

$2Fe(OH)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O$     `(1)`

`Fe(OH)_3+3HCl \to FeCl_3+3H_2O`       `(2)`

`b.`  

Nhận thấy khối lượng giảm chính là khối lượng của nước bay hơi trong quá trình nhiệt phân

` \to m_{\text{giảm}}=m_{H_2O}=5,4(g)`

`n_{H_2O}=\frac{5,4}{18}=0,3(mol)`

Theo PTHH `(1):n_{Fe_2O_3}=\frac{2}{3}.n_{H_2O}=\frac{2}{3}.0,3=0,2(mol)`

` \to m=m_{Fe(OH)_3}=0,2.107=21,4(g)`

Theo PTHH `(2):n_{HCl}=3.n_{Fe(OH)_3}=3.0,2=0,6(mol)`

` \to V_{HCl}=\frac{0,6}{2}=0,3(l)`