kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong 1 dd như sau : na+ : 0.05m , ca²-: 0.01m , no3- : 0.01m, cl-: 0.04M , Hco3- : 0.025M . hỏi kết quả này đúng hay sai? tại sao?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`@Ca^{2-}->Ca^{2+}`

 Muốn xác định đúng hay không thì phải thử bảo toàn điện tích đã bằng nhau chưa

Bảo toàn điện tích 

`n_{Na^{+}}.1+2.n_{Ca^{2+}}=1.n_{NO_3^{-}}+1.n_{Cl^{-}}+1.n_{HCO_3^{-}}`

`0,05.1+0,01.2\ne 0,01+0,04+0,025`

`->` Kết quả sai , Sửa lại cho đúng : 

Gọi `x` là `C_M(HCO_3^{-})`

`->0,05.1+0,01.2=0,01+0,04+x`

`->x=0,02`

Vậy với `C_M(HCO_3^{-})=0,02M` thì kết quả đúng 

`@` Có thể thay đổi các giá trị của chất khác .!