16
10
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
1088
569
Đáp án:
%$m_{Fe}=50,91\%$
%$m_{Al}=49,91\%$
$V_{H_2}=8,96l$
$m_{muối}= 49,4g$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe}=a mol$, $n_{Al}=b mol$
Phương trình phản ứng:
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$a$ → $a$ $a$ $a$ (mol)
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$b$ → $1,5b$ $0,5b$ $1,5b$ (mol)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{56a+27b=11} \atop {a+1,5b=0,4}} \right.$
$\left \{ {{a=0,1} \atop {0,2}} \right.$
%$m_{Fe}=\frac{0,1.56.100}{11}=50,91\%$
%$m_{Al}=100 - 50,91=49,91\%$
$V_{H_2}=(0,1 + 1,5.0,2).22,4=8,96l$
$m_{muối}= 152.0,1+342.0,5.0,2=49,4g$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin