Khử hoàn toàn m gam oxit sắt RxOy này bằng CO thu được 8,4 gam kim loại và khí CO2 . Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 bằng 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,35M th́ thu được kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch Na2SO4 dư vào dung dịch nước lọc sau phản ứng thu được 5,825 gam kết tủa trắng. Xác định công thức của oxit sắt

$Fe_xO_y + yCO → xFe + yCO_2$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Fe} = \frac{8,4}{56} = 0,15 (mol)$

$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$ (1)

$Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 → BaSO_4 + 2NaOH$ (2)

=> $n_{BaSO_4} = \frac{5,825}{233} = 0,025 (mol)$

$n_{Ba(OH)_2} (2) = n_{CO_2} = n_{O} = 0,175  - 0,025 = 0,15 (mol)$

$\frac{x}{y} = \frac{n_{Fe}}{n_{O}} = \frac{0,15}{0,15} = \frac{1}{1}$

=> CTHH $FeO$

TH2 Tạo  ra $Ba(HCO3)_2$ và $BaCO_3$

$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$ (1)

$Ba(OH)_2 + 2CO_2 → Ba(HCO_3)_2$

$Ba(HCO_3)_2 + Na_2SO_4 → BaSO_4 + 2NaHCO_3$

$n_{BaSO_4} = n_{BaHCO_3} = 0,025 ( mol)$

=> $n_{Ba(OH)_2} (1) = n_{Ba(OH)_2} - n_{Ba(HCO_3)_2} = 0,175 - 0,025  = 0,15 ( mol)$

$∑n_{CO_2} = 0,025 . 2 + 0,15 = 0,2 (mol)$

$\frac{x}{y} = \frac{0,15}{0,2} = \frac{3}{4}$

=> CTHH của chúng là $Fe_3O_4$