Bài 26:Hoà tan hoàn toàn 16,1 g hỗn hợp gồm ZnO, MgO thì cần 600ml dung dịch HCl 1 M. a. Xác định khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu ĐS: 8,1g; 8g b. Tính nồng độmol các muối thu được sau phản ứng . Biết thểtích dung dịch không đổi. ĐS: 0,167M ; 0,33M kết quả mn ra dc vầy là đúng nha

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{ZnO}} = 8,1g\\
{m_{MgO}} = 8g\\
b)\\
{C_M}ZnC{l_2} = 0,167M\\
{C_M}MgC{l_2} = 0,33M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
hh:ZnO(a\,mol),MgO(b\,mol)\\
{n_{HCl}} = 0,6 \times 1 = 0,6\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
81a + 40b = 16,1\\
2a + 2b = 0,6
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
{m_{ZnO}} = 0,1 \times 81 = 8,1g\\
{m_{MgO}} = 16,1 - 8,1 = 8g\\
b)\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{ZnO}} = 0,1\,mol\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{MgO}} = 0,2\,mol\\
{C_M}ZnC{l_2} = \dfrac{{0,1}}{{0,6}} = 0,167M\\
{C_M}MgC{l_2} = \dfrac{{0,2}}{{0,6}} = 0,33M
\end{array}\)