Bài 6. Cho một dung dịch axit axetic CH3COOH (chất điện li yếu). Nếu hoà tan vào dung dịch đó một ít tinh thể natri axetat CH3COONa (chất điện li mạnh) , thì nồng độ ion H+ có thay đổi không ? nếu có thì thay đổi như thế nào ? Giải thích. Bài 7. Cho một dung dịch amoniăc, nếu hòa tan vào dung dịch này một ít tinh thể amoni clorua NH4Cl (chất điện li mạnh) thì nồng độ OH- có thay đổi không ? Nếu có thì thay đổi như thế nào? Giải thích.

Giải thích các bước giải:

Bài 6: Vì là chất điện ly yếu nên:

\(CH_3^{}COOH\overset {} \leftrightarrows CH_3^{}CO{O^ - } + {H^ + }\)

\(CH_3^{}COONa \to CH_3^{}CO{O^ - } + N{a^ + }\)

Đây là cân bằng động

Nghĩa là trong dung dịch có 1 lượng ion nhất định, khi có thêm CH3COONa hay thêm ion CH3COO- vào dung dịch thì chúng sẽ chuyển dịch theo chiều ngược lại để làm nồng độ ion CH3COO- trong dung dịch về lại mức cũ

Trong dd có 50 ion CH3COO-, nếu ta thêm 20 ion CH3COO- vào thì chúng sẽ tạo thành thật nhiều CH3COOH ( phản ứng nghịch ) để về lại mức cân bằng 50 ion CH3COO-

Từ đó làm giảm nồng độ H+

Đây là nguyên lí chuyển dịch cân bằng lơ sác tơ li ê

Bài 7: Tương tự như bài 6

\(NH_4^{}OH\overset {} \leftrightarrows NH_4^ +  + O{H^ - }\)

\(NH_4^{}Cl \to NH_4^ +  + C{l^ + }\)

Tăng NH4+ thì phản ứng làm giảm nồng độ NH4+

Vậy phản ứng theo chiều nghịch, vậy giảm OH-