Cho dung dịch HCl có nồng độ 0,001M . Tính nồng độ H+ , nồng độ OH- , pH của dung dịch

Đáp án:

`[H^{+}]=[HCl]=0,001(M)`

`[OH^{-}]=10^{-11}(M)`

`pH=3`

Giải thích các bước giải:

Phương trình điện ly :

`HCl \to H^{+}+Cl^{-}`

Suy ra `:[H^{+}]=[HCl]=0,001(M)`

Mà `[H^{+}].[OH^{-}]=10^{-14}`

Hay `0,001.[OH^{-}]=10^{-14} `

` \to [OH^{-}]=\frac{10^{-14}}{0,001}=10^{-11}(M)`

`pH=-log[H^{+}]=-log(0,001)=3`