Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dd HCl. Phản ứng xong, thu được 3,7185 lit khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng. c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. d) Tính nồng độ mol của muối sắt trong dung dịch sau phản ứng (biết thể tích dung dịch không thay đổi).(Lưu ý : n= V/ 24,79)

Đáp án:

 b) 8,4g

c) 6M

d) 3M

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,7185}}{{24,79}} = 0,15\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{C_M}HCl = \dfrac{{0,3}}{{0,05}} = 6M\\
d)\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15\,mol\\
{C_M}FeC{l_2} = \dfrac{{0,15}}{{0,05}} = 3M
\end{array}\)