Câu 1. So sánh tính chất hoá học của các đơn chất halogen. Dẫn ra các phương trình hoá học để minh hoạ. Câu 2. So sánh tính chất hoá học của các axit HF, HCl, HBr, HI. Dẫn ra các phương trình hoá học để minh hoạ

Câu 1: 

Tính chất hoá học chung của các halogen là

+ Tính phi kim mạnh.

+ Tính oxi hoá mạnh.

Khác nhau:

+ Tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot.

Flo chỉ có tính oxi hoá.

Clo, brom, iot có cả tính oxi hoá, tính khử.

(Trong đó iot khử mạnh nhất)

Phương trình hóa học:

$F_2+ H_2 → 2HF$ (điều kiện: bóng tối, nhiệt độ thấp) 

$Cl_2+ H_2 → 2HCl$ (điều kiện: ánh sáng) 

$Br_2+ H_2 → 2HBr$ (điều kiện: đun nóng) 

$I_2+ H_2 ⇆ 2HI$ (điều kiện: nhiệt độ cao, áp suất cao) 

Câu 2: 

- Tính axit tăng dần từ $HF$ đến $HI$.

($HF$ là một axit yếu, $HI$ là một axit mạnh)

- Tính khử tăng dần từ $HF$ đến $HI$.  

$HF$ gần như không có tỉnh khử, $HCl$ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh, $HBr, HI$ có tính khử mạnh.

$\begin{gathered} 8HI + {H_2}S{O_4} \to 4{I_2} + {H_2}S + 4{H_2}O \hfill \\ 2HBr + {H_2}S{O_4}\,{\,_{đặc}} \to B{r_2} + S{O_2} + {H_2}O \hfill \\ \end{gathered} $