Cho 500 mL dung dịch bạc nitrat 1M (d = 1,2g/ml) vào 300ml dung dịch HCl 2M (d = 1,5g/ml). Tính nồng độ mol/l của các chất sau khi pha trộn và nồng độ % của chúng? Giả thiết thể tích chất rắn không đáng kể.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{AgNO_{3}}=\dfrac{0,5}{1}=0,5mol$

$n_{HCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,6mol$

    $AgNO_{3}+HCl→AgCl↓_{trắng}+HNO_{3}$

bđ:    0,5         0,6                                                  mol

Pư:    0,5→      0,5       0,5                      0,5          mol

sau:   0             0,1       0,5                      0,5           mol

⇒$AgNO_{3}$ hết ,$HCl$ dư

$m_{ddAgNO_{3}}=500.1,2=600g$

$m_{ddHCl}=300.1,5=450g$

$m_{ddsaupu}=600+450=1050$

$C\%_{AgNO_{3}}=\dfrac{0,5.169}{1050}.100=8\%$

$C\%_{HNO_{3}}=\dfrac{0,5.63}{1050}.100=3\%$

$V_{dd_{saupu}}=0,5+0,3=0,8l$

$C_{M_{HNO_{3}}}=\dfrac{0,5}{0,8}=0,625M$