Cho 1 mẫu hợp kim Na -Ba td vs H2o dư , thu đc dd X và 3,36 lít H2 (đktc). Thể tích dd axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dd X là?

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`

`Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2`

Theo phương trình :

Ta thấy : `n_(OH^-) = 2n_(H_2)`

`-> n_(OH^-) = 2  .  (3,36)/(22,4) = 0,3` `(mol)`

Phản ứng trung hòa :

`OH^-  +  H^+  -> H_2O`

`-> n_(H^+) = n_(OH^-) = 0,3` `(mol)`

`-> n_(H_2SO_4) = n_(H^+)/2 = (0,3)/2 = 0,15` `(mol)`

Vậy : `V_(text{dung dịch axit}) = (0,15)/2 = 0,075` `(l) = 75` `(ml)`