Cho x mol Na tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch H2SO4 1M. Kết thúc phản ứng, thu được dung dịch hòa tan vừa hết 0,05 mol Al2O3. Viết các phương trình phản ứng và tính x

Đáp án:

$x=0,1$ hoặc $x=0,5$

Giải thích các bước giải:

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol$

$2Na + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}$ (1)

+ TH1: axit dư

$A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O$

$\Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}(dư)}} = 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,15mol $

$   \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}(pư)}} = 0,2 - 0,15 = 0,05mol $

Từ $(1) \Rightarrow x = {n_{Na}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1mol$

+ TH2: $Na$ dư

$2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}$

$2NaOH + A{l_2}{O_3} \to 2NaAl{O_2} + {H_2}O$

$ \Rightarrow {n_{NaOH}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1mol$

$ \Rightarrow x = \sum {{n_{Na}}}  = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{NaOH}} = 0,2.2 + 0,1 = 0,5mol$