Cho 400ml đ NaOh 1,5M vào dd X chứa 0,2 mol H+ 0,2 mol SO4 2- 0,15mol Zn 2+ và Cl- thu được m g kết tủa. Tìm m ?

Đáp án:

 `m=9,9(g)`

Giải thích các bước giải:

Xét dung dịch `X` 

BTĐT

`->0,2+0,15.2=0,2.2+n_{Cl^{-}}`

`->n_{Cl^{-}}=0,1(mol)`

`n_{NaOH}=0,4.1,5=0,6(mol)`

`NaOH->Na^{+}+OH^{-}`

`->n_{Na^{+}}=0,6(mol)`

`n_{OH^{-}}=0,6(mol)`

`OH^{-}+H^{+}->H_2O`

`->n_{OH^{-} (2)}=0,6-0,2=0,4(mol)`

`Zn+2OH^{-}->Zn(OH)_2`

`->n_{OH^{-} (3)}=0,4-2.0,15=0,1(mol)`

`n_{Zn(OH)_2}=0,15(mol)`

`Zn(OH)_2+2OH^{-}->ZnO_2^{2-}+2H_2O`

Theo phương trình

`n_{Zn(OH)_2 (\text{tan})}=1/2 .0,1=0,05(mol)`

`->n_{Zn(OH)_2}=0,1(mol)`

`->m=0,1.99=9,9(g)`