Hòa tan `49,6` gam hỗn hợp một muối sunfat và một muối cacbonat của cùng một kim loại hóa trị `I` vào nước thu được dung dịch `X`. Chia dung dịch `X` thành `2` phần bằng nhau: - Phần `1:` Chỉ tác dụng với lượng dư `H_2SO_4` thu được `2,24` lít khí (đktc) - Phần `2:` Cho tác dụng với lương dư `BaCl_2` thu được `43` gam kết tủa. `a)` Hãy tìm `CTHH` của `2` muối. `b)` Tính `%` theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.

`-Answer:` 

Gọi `R` là kim loại cần tìm

`-` Phần `1:`

Ta có: `n_{CO_2}=n_{R_2CO_3}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

`-` Phần `2:`

`PTHH:R_2CO_3+BaCl_2→2RCl+BaCO_3`

`PTHH:R_2SO_4+BaCl_2→2RCl+BaSO_4`

`⇒n_{BaCO_3}=n_{R_2CO_3}=0,1(mol)` 

Ta có: `m_{↓} = m_{BaCO_3}+m_{BaSO_4}=43(g)`

`⇒n_{BaSO_4}=0,1(mol)`

Khi đó ta có tổng số mol:

`n_{R_2SO_4}=n_{R_2CO_3}=0,2(mol)` ( Tại vì được chia làm 2 phần bằng nhau nên tổng số mol phải gấp đôi lên)

`49,6=m_R+m_{SO_4}+m_{CO_3}⇔m_R=49,6-96.0,2-60.0,2=18,4(g)`

`M_R=\frac{m_R}{n_R}=\frac{18,4}{0,2.2+0,2.2}=23`

`a. ` Vậy 2 muối đó là `Na_2CO_3` và `Na_2SO_4`

`b. %m_{Na_2CO_3}=\frac{106.0,2}{49,6}.100%=42,7(%)`

`%m_{Na_2SO_4}=100-42,7=57,3(%)`

( Không hiểu chỗ nào cứ hỏi nhé!)