Tính pH của các dung dịch sau : 4) KOH 0,1M + Ba(OH) 2 0,2M 5)Dung dịch H 2 SO 4 0,05M . 6) Dung dịch Ba(OH) 2 0,005M . 7) Nước nguyên chất. 8) Dung dịch KOH 10 -4 M giúp mình với

 `4)`

`KOH → K^{+} + OH^{-}

`0,1 → 0,1 → 0,1(M)`

`Ba(OH)_2 → Ba^{2+} + 2OH^{-}`

`0,2 → 0,2 → 0,4(M)`

`[OH^{-}] = 0,4 + 0,1 = 0,5(M)`

`→ [H^{+}] = {10^{-14}}/{0,5} = 2.  10^{-14}`

`pH = -log(2.10^{-14}) = 13,7`

`5)`

`H_2SO_4 → 2H^{+} +SO_4^{2-}`

`0,05 →0,1(M)`

`pH= -log(0,1)= 1`

`6)`

`Ba → Ba^{2+} + 2OH^{-}`

`0,005→ 0,005 → 0,01(M)`

`[OH^{-}] = 0,01(M)`

`→ [H^{+}] = {10^{-14}}/{0,01} = 10^{-12}`

`pH = -log(10^{-12}) = 12` 

`c)`

Nước nguyên chất có `pH = 7`

`d)`

`KOH → K^{+} + OH^{-}`

`10^{-4} → 10^{-4} → 10^{-4}(M)`

`[OH^{-}] = 10^{-4}(M)`

`→ [H^{+}] = {10^{-14}}/{10^{-4}} = 10^{-10}`

`pH = -log(10^{-10}) = 10`