HBr là axit mạnh hay yếu hơn HCl vậy mn

Đáp án: $HBr$ có tính axit mạnh hơn $HCl$

Giải thích các bước giải:

Trong dãy halogen $F, Cl, Br, I$:

+ Độ âm điện giảm dần 

+ Bán kính nguyên tử tăng dần 

Do đó tính axit tăng dần: $HF<HCl<HBr<HI$ do liên kết $H-X$ dài hơn nên $H$ dễ phân li ra $H^+$ hơn, độ âm điện giảm nên liên kết cũng kém bền hơn