Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,04M cần cho vào 100ml dd gồm HNO3 0,1M và HCl 0,06 M có để pH của dd thu đựơc = 2,0.

Đáp án: $V=\dfrac{1}{6}l$

Giải thích các bước giải:

Gọi thể tích dung dịch $Ba(OH)_2$ thêm vào là $V$ lít.

Ta có:

$n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}=0,08V$

$n_{H^+}=n_{HNO_3}+n_{HCl}=0,1.0,1+0,1.0.06=0,016$

Dung dịch sau có $pH=2⇒[H^+]=0,01⇒n_{H^+_{dư}}$=0,01.(V+0,1)$

Lại có: $n_{H^+_{dư}}=0,016-0,08V$

Do đó: $0,01.(V+0,1)=0,016-0,08V$

$⇒V=\dfrac{1}{6}l$

---------------------------------------------------------------------------------

$\text{Bạn có gì không hiểu hỏi dưới phần bình luận.}$