Đề: Cho 5,6g hỗn hợp Mg, Zn, Al tác dụng với 100g dung dịch HCl 25,55%. Hỗn hợp có hòa tan hết không, vì sao? (Không giải theo kiểu giả sử hỗn hợp toàn Mg hay Zn hay Al gì cả ạ)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`n_(HCl) = (100 . 25,55%)/(36,5) = 0,7` `(mol)`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`2Al + 6HCl ->2AlCl_3 + 3H_2`

Gọi kim loại đã phản ứng :  `n_(Mg) = a` ; `n_(Zn) = b ; n_(Al) = c`

 Cách `1` : Giả sử kim loại phản ứng hết .

`-> 24a + 65b + 27c = 5,6`

`-> 24a + 24b + 36c < 5,6`

`-> 12 . (2a + 2b + 3c) < 5,6`

`-> 2a + 2b + 3c < 0,4667 < 0,7`

Lượng `HCl` phản ứng bé hơn lượng `HCl` ban đầu nên `HCl` dư.

Cách `2` : Giả sử `HCl` hết :

`-> 2a + 2b + 3c = 0,7`

`-> 24a + 24b + 36c = 8,4 > 5,6`

`-> HCl` dư.