Trộn lẫn 50 ml dd HCl 1M với 50ml dd NaOH có pH = 12. Tính pH của dung dịch sau phản ứng

Đáp án:

`pH=0,3`

Giải thích các bước giải:

`n_{H^{+}}=n_{HCl}=0,05.1=0,05(mol)`

`pH=12 \to pOH=14-12=2`

` \to [OH^{-}]=[NaOH]=0,01(M)`

` \to n_{OH^{-}}=n_{NaOH}=0,05.0,01=0,0005(mol)`

Phương trình hóa học :

`H^{+}+OH^{-} \to H_2O`

Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,05}{1} > \frac{0,0005}{1}`

` \to H^{+}` dư , tính theo `OH^{-}`

Theo phương trình hóa học :

`n_{H^{+}(pứ)}=n_{OH^{-}}=0,0005(mol)`

` \to n_{H^{+}(dư)}=0,05-0,0005=0,0495(mol)`

`V_{\text{dd sau pứ}}=50+50=100(ml)=0,1(l)`

` \to [H^{+}]=\frac{0,0495}{0,1}=0,495(M)`

Suy ra `pH=-log([H^{+}])=-log(0,495}=0,3`