Đốt cháy 3,25 gam một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi còn dư , người ta thu được sản phẩm có 6,4 gam SO2 a) Viết phương trình phản ứng cháy của lưu huỳnh b) Tính độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh

Đáp án:

a) S + O₂ → SO₂

b) 98,46%

Giải thích các bước giải:

a) S + O₂ → SO₂

b) Tính độ tinh khiết bằng cách lấy lượng lưu huỳnh tinh khiết(tức là lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng ) chia cho lượng lưu huỳnh đề bài cho nhân với 100% . Mình giải luôn nhé!

n_SO2 = V_/22,4 = 2,24_/22,4 =0,1(mol)

Theo PT => n_S = n_SO2 = 0,1(mol)

=> m_{S(tinh khiết)} = n .M = 0,1.32 = 3,2(g)

=> Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng = m_{S(tinh khiết)} : m_S(ĐB) x 100% = 3,2_/3,25. 100% =98,46%