Một hỗn hợp khí A gồm a mol SO2 và 5a mol không khí. Nung nóng hỗn hợp có xúc tác (V2O5, ở 4500C) hỗn hợp khí B. Biết tỷ khối của A so với B là 0,93. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 biết không khí có 20% O2; 80% N2 theo thể tích. Mn làm giúp mik với. Chiều nay mik cần rồi. Mình cammon!!!

Đáp án:

`H%=84%`

Giải thích các bước giải:

 `O_2` chiếm `20%` kk

`->` Có `5a.20%=a(mol) O_2`

$2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3$

Tỉ lệ 

`n_{SO_2}=\frac{a}{2}<n_{O_2}=\frac{a}{1}`

`->H%` tính theo `SO_2`

Gọi `x` là số mol `SO_2` phản ứng

`->n_{O_2(pứ)}=0,5x`

BTKL

`->m_{A}=m_{B}`

`M_{A}=\frac{m_{A}}{6a}(g//mol)`

`M_{B}=\frac{m_{A}}{6a-0,5x}(g//mol)`

`->\frac{M_{A}}{M_{B}}=\frac{6a-0,5x}{6a}=0,93`

`->6a-0,5x=5,58a`

`->0,42a=0,5x`

`->x=0,84a(mol)`

`->H%=\frac{0,84a}{a}.100=84%`