Nhúng một thanh kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dd CuSO4 0,2M. Sau một thời gian phản ứng, khối lượng thanh M tăng lên 0,40g trong khi nồng độ CuSO4 còn lại là 0,1M. a/ Xác định kim loại M. b/ Lấy m(g) kim loại M cho vào 1 lit dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 , nồng độ mỗi muối là 0,1M. Sau phản ứng ta thu được chất rắn A khối lượng 15,28g và dd B. Tính m(g)?

Đáp án:

a)Fe

b)6,72g

Giải thích các bước giải:

a)

nCuSO4 còn lại=0,5x0,1=0,05(mol)

=>nCuSO4 phan ứng=0,5x0,2-0,05=0,05(mol)

Ta có m M tăng=mCu-mM phản ứng=0,4

=>0,05x64-0,05M=0,4

=>M=56

b)Fe+2AgNO3-> Fe(NO3)2+2Ag(1)

0,05     0,1

Fe+Cu(NO3)2-> Fe(NO3)2+Cu(2)

0,07   0,07

giả sử chỉ có (1)

nAg=nAgNO3=0,1(mol)

=> mAg=0,1x108=10,8

Giả sử có 1 và 2 và phản ứng hết

Mcr=mAg+mCu=0,1x108+0,1x64=17,2(g)

=> Cu(NO3) dư

gọi x là số mol của Cu(NO3) phản ứng

x=(15,28-10,8)/64=0,07(mol)

m=(0,05+0,07)x56=6,72(g)