Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm propen, axetilen và hiđro với xúc tác Ni trong bình kín (chi xảy ra phản ứng cộng H2), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 17. Đốt cháy hết Y, thu được 0,84 mol CO2 và 1,08 mol HyO. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là ?

Đáp án:

 $0,84mol$

Giải thích các bước giải:

 ${M_Y} = 17.2 = 34$ 

${m_Y} = {m_C} + {m_H} = 0,84.12 + 1,08.2 = 12,24g$

$ \Rightarrow {n_Y} = \dfrac{{12,24}}{{34}} = 0,36mol$

Ta thấy: ${n_Y} > {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}}$ ⇒ ${H_2}$ hết, hidrocacbon còn dư

Trong X, đặt ${n_{{C_3}{H_6}}} = x;{n_{{C_2}{H_2}}} = y;{n_{{H_2}}} = z$

Y chỉ gồm hidrocacbon $ \Rightarrow {n_Y} = x + y = 0,36$ (1)

Đốt cháy Y chính là đốt cháy X

$ \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 3x + 2y = 0,84$  (2) 

${n_{{H_2}O}} = 3x + y + z = 1,08$  (3)

Từ (1), (2) và (3) $ \Rightarrow x = 0,12;y = 0,24;z = 0,48$

⇒ $a=0,12+0,24+0,48=0,84$