Hỗn hợp khí X gồm C3H8, C3H6 và C3H4 có tỉ khối so với H2 là 21,2. Hãy tính tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X.

`M_X = 21,2 . 2 = 42,4` `(gam`/`mol)`

`=> m_X = 42,4 . 0,1 = 4,24` `(gam)`

`X` gồm : $\begin{cases} C_3H_8\\C_3H_6\\C_3H_4 \end{cases}$

 `=> n_C = 3n_X`

`=> n_C = 3 . 0,1 = 0,3` `(mol)`

`=> m_C = 0,3 . 12 = 3,6` `(gam)`

Thấy : `n_C = n_(CO_2) = 0,3` `(mol)`

`=> m_(CO_2) = 0,3 . 44 = 13,2` `(gam)`

Ta có : `m_X = m_C + m_H = 4,24` `(gam)`

`=> m_H = 4,24 - m_C = 4,24 - 3,6 = 0,64` `(gam)`

`=> n_H = (0,64)/1 = 0,64` `(mol)`

Thấy : `n_(H_2O) = n_H/2 = (0,64)/2 = 0,32` `(mol)`

`=> m_(H_2O) = 0,32 . 18 = 5,76` `(gam)`

Vậy `m_(CO_2) + m_(H_2O) = 13,2 + 5,76 = 18,96` `(gam)`