Khi hòa tan hoàn toàn 1 hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng H2SO4 loãng vừa đủ thu được dung dịch X trong đó số nguyên tử hidro = 48/25 lần số nguyên tử oix. Viết các PTHH xảy ra và tính nồng độ % chất tan trong dd X

Đáp án:

C%_FeSO4 ≈ 8,1%

Giải thích các bước giải:

Các phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄ → H₂ (↑)+ FeSO₄

FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄

Giả sử có 100g dung dịch X

Gọi số mol FeSO₄ và H₂O trong X lần lượt là x; y ( mol )

Theo đề ra ta có: $\frac{2y}{4x+y}=$ $\frac{48}{25}$ 

→ 96x - y =0 (1)

Mặt khác: 152 + 18y = 100 (2)

Từ (1) và (2), giải hpt được x = 0,053 mol; y = 5,106 mol

Khối lượng dd X là m_X

= 0,053 * 152 + 5,106 * 18 = 99,964 (g)

→ C%_FeSO4 = $\frac{0,053*152}{99,964}*100$% ≈ 8,1%

P/S: có thể làm theo cách tự chọn lượng chất thông qua quy tắc đường chéo