Câu 1(4đ): Cho các chất sau: Fe2O3, Fe, FeCl2, Fe(OH)2, FeSO4, FeCl3, Fe(NO3)2. a) Hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển đổi hóa học. b) Viết các phương trình hóa học của dãy chuyển đổi trên (ghi rõ điều kiện phản ứng) Câu 2 (2đ): Có 2 lọ đựng riêng biệt 3 kim loại có màu trắng: Al, Fe, Ag đã bị mất nhãn. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 3 lọ trên. Viết phương trình hóa học (nếu có). Câu 3 (3đ): Cho 5,5g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 dư sinh ra 4,48l khí (đktc). Tính thành phần % của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu. GIÚP MÌNH

Câu 1

a

Ta sắp xếp như sau

Fe₂O₃-> Fe->Fecl₃->Fecl₂->Fe(OH)₂->FeSO₄->Fe(NO₃)₂

b

Fe₂O₃+3H₂ →2Fe+3H₂O

2Fe+Cl₂→2Fecl₃

Fecl₃+Fe→3Fecl₂

Fecl₂+2NaOH→Fe(OH)₂+Nacl₂

Fe(OH)₂+H2SO₄→FeSO₄+H₂O

FeSO₄+Ba(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₂+BaSO₄

Câu2

Ta lấy mỗi thứ một ít cho vào ống nghiệm rồi đánh dấu

Cho dung dịch NaOH qua các mẫu thử

KL tan trong NaOH có hiện tượng sủi bọt đó là Al

PTHH

2Al+2NaOH+2H₂O →2NaAlO₂+H₂↑

Không có hiện tượng gì thì đó là Fe và Ag 

Cho các mẫu còn lại vào trong dung dịch HCl

KL có hiện tượng sủi bọt khí thì đó là Fe

PTHH

Fe +2HCl→Fecl₂+H₂↑

Không có hiện tượng gì đó là Ag

Câu 3

$n_H₂$=$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2mol

Gọi x , y lần lượt là số mol của Al và Fe 

Ta có PTHH như sau

2Al + 3H₂SO₄→Al ₂(SO₄)₃+3H₂↑

x                  →                    1,5x    mol

Fe +  H₂SO₄  →    FeSO₄      +H₂

y                  →                     y         mol

Do đó ta có hệ phương trình như sau

27x +6y=5,5      ⊂1⊃

1,5x+y  =0,2      ⊂2⊃

Giải hệ phương trình ⊂1⊃  và ⊂2⊃ ta được

x=0,1 mol

y=0,05mol

$m_Al$=0,1.27=2,7g

$m_Fe$=5,5-2,7=2,8g

%Al=$\frac{2,7}{5,5}$ .100%=49,09%

%Fe=100%-49,09%=50,91%

Xin hay nhất ạ