Đăng nhập để hỏi chi tiết
- Hóa Học
- Lớp 11
- 10 điểm
- huybinh1809 -
Câu 1. Tính pH của dung dịch sau: a. dung dịch HNO3 0,001M b. dung dịch Ba(OH)2 0,025M
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
TRẢ LỜI
- nguyentransondhy
Đây là một chuyên gia không còn hoạt động
a)
Ta có:
\([{H^ + }] = {C_{M{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = 0,001M\)
\( \to pH=-log[H^+]=3\)
b)
Ta có:
\([O{H^ - }] = 2{C_{M{\text{ Ba(OH}}{{\text{)}}_2}}} = 0,05M\)
\( \to pOH = - \log [O{H^ - }] = 1,3 \to pH = 14 - pOH = 12,7\)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
51 vote
- quangcuong347
Đây là một chuyên gia không còn hoạt động
a,
$HNO_3\to H^++NO_3^-$
$\to [H^+]=0,001M=10^{-3}M$
$\to pH=-\log[H^+]=3$
b,
$Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2OH^-$
$\to [OH^-]=2.0,025=0,05M$
$\to pH=14+\log[OH^-]=12,7$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
51 vote
Đăng nhập để hỏi chi tiết
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏiTham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
Câu 1. Tính pH của dung dịch
a. dung dịch HNO; 0,001M
b. dung dịch Ba(OH), 0,025M
sau:
Bảng tin
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏi
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Công nghệ Giáo dục Thành Phát
Tải ứng dụng
Inbox: m.me/hoidap247online
Trụ sở: Tầng 7, Tòa Intracom, số 82 Dịch Vọng Hậu, Cầu Giấy, Hà Nội.
Giấy phép thiết lập mạng xã hội trên mạng số 331/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông.