trong tự nhiên, nguyên tố Bo có 2 đồng vị là 10B và 11B biết nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81 một hợp chất có công thức BX3 (X chx bt) trong đó đồng vị 11B chiếm 13,14 khối lượng. Nguyên tử khối của X là? mk giúp mk vs ạ

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`M_X=19`

Giải thích các bước giải:

Gọi phần trăm đồng vị `¹⁰B` là `a%`

Khi đó, nguyên tử khối trung bình của `B` là:

`\overline{A}={10.a+11.(100-a)}/{100}=10,81`

`=> a=19`

Phần trăm đồng vị `¹¹B` là `100-19=81%`

Khối lượng của `¹¹B` là:

`m_{¹¹B}=11.81%=8,91g`

Do `¹¹B` chiếm `13,14%` về khối lượng nên:

`M_{BX_3}={8,91}/{13,14%}=67,81`

`=> M_B+3M_X=67,81`

`=> M_X={67,81-10,81}/3=19=M_F`

Vậy `CTHH` là `BF_3`