Để hòa tan hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng V lít dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1,2M và HBr 0,8M. Tính giá trị của V.

Đáp án:

\( V = 0,08{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Vì trong hỗn hợp số mol \(FeO\) bằng \(Fe_2O_3\) nên có thể quy đổi

\(FeO+Fe_2O_3=Fe_3O_4\)

Vậy hỗn hợp quy về \(Fe_3O_4\)

\( \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{4,64}}{{56.3 + 16.4}} = 0,02{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(F{e_3}{O_4} + 8HX\xrightarrow{{}}Fe{X_2} + 2Fe{X_3} + 4{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = 1,2V{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HBr}} = 0,8V{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl}} + {n_{HBr}} = 1,2V + 0,8V = 2V = 8{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,16\)

\( \to V = 0,08{\text{ lít}}\)