cứu mk với ;(((( Chia 21g hỗn hợp X gồm Al và Mg thành 2 phần bằng nhau

Giải thích các bước giải:

a. 

Ta có: Khối lượng kim loại như nhau, $\dfrac{V_{dd \ HCl\ (1)}}{V_{dd\ HCl\ (2)}}=\dfrac{200}{500}=0,4< \dfrac{m_{muối\ (1)}}{m_{muối\ (2)}}=\dfrac{36,2}{49,55}$

$⇒$ Phần 1 kim loại dư, phần 2 kim loại hết.

b.

Gọi số mol Al, Mg lần lượt là $a,b$

$⇒27a+24b=\dfrac{21}2=10,5$
PTHH:

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
Xét phần 2:
Ta có: $m_{muối}=133,5a+95b=49,55\ gam$

$⇒a=0,3; b=0,1$

$⇒m_{Al}=0,3.27=8,1 \ gam; m_{Mg}=21-8,1=12,9\ (gam)$

Xét phần 1:

Kim loại dư $⇒$ HCl hết

$⇒n_{HCl}=3.0,2+0,1.2=0,8 \ mol$

$⇒x=\dfrac{0,8}{0,2}=4$