Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
52732
50966
Hợp chất có dạng X2On
%O= 17,29%
Ta có: $\frac{16n.100}{2X+ 16n}= 17,29$
<=> 1600n= 34,58X+ 276,64n
<=> 1353,36n= 34,58X
n=1 => X=39 (TM). Vậy X là kali (K), oxit là K2O
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Đáp án: K2O
Giải thích các bước giải:
Đề như sau: Tìm công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố X với oxi, biết oxi chiếm 17,02% khối lượng.
Đặt CTHH cần tìm là RxOy( x;y nguyên dương) ⇒ R có hóa trị $\dfrac{2y}{x}$
⇒ %mR = 100% - 17,02% = 82,98%
$⇒\dfrac{x*M_R}{16y}=$ $\dfrac{82,98}{17,02}$
⇒ x * MR = 78y
⇒ MR = $\dfrac{78y}{x} = 39 *$\dfrac{2y}{x}$
Mà $\dfrac{2y}{x}$ là hóa trị của kim loại R ⇒ $\dfrac{2y}{x}$ thường nhận giá trị 1;2;3
Xét giá trị tại:
+) $\dfrac{2y}{x}=1$ ⇒ MR = 39 ( nhận )
+) $\dfrac{2y}{x}=2$ ⇒ MR = 78( loại )
+) $\dfrac{2y}{x}=3$ ⇒ MR = 117 ( loại )
Vậy CTHH của oxit là K2O
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin