CO2 + NaOH ---> NaHCO3 CO2 + 2NaOH ---> Na2CO3 + H2O Kết luận : - Nếu nNaOH/nCO2 ≤ 1 => Sản phẩm tạo ra 1 muối axit NaHCO3 - Nếu nNaOH/nCO2 ≥ 2 => Sản phẩm tạo ra 1 muối trung hoà Na2CO3 - Nếu 1 < nNaOH/nCO2 < 2 => Sản phẩm tạo ra 2 muối: NaHCO3 và Na2CO3 Giải thích hộ mình cơ sở phản ứng trong 3 TH trên kia với ạ. Vì sao với điều kiện đó lại tạo ra muối như vậy ạ? Mình cảm ơn !

• $T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}\le 1$

$\to n_{NaOH}\le n_{CO_2}$

$\to \dfrac{n_{NaOH}}{1}\le \dfrac{n_{CO_2}}{1}$

Nếu xảy ra dấu $=$: phản ứng (1) vừa đủ (do phản ứng (1) tỉ lệ $1:1$)

Nếu không xảy ra dấu $=$: phản ứng (1) dư $CO_2\to$ chỉ tạo $NaHCO_3$ do dư $CO_2$ thì không thể có $Na_2CO_3$

Vậy khi $T\le 1$ thì tạo $NaHCO_3$, khí $CO_2$ dư hoặc hết 

• $T\ge 2$

$\to \dfrac{n_{NaOH}}{2}\ge \dfrac{n_{CO_2}}{1}$

Nếu xảy ra dấu $=$: phản ứng (2) vừa đủ (do phản ứng (2) tỉ lệ $1:2$)

Nếu không xảy ra dấu $=$: phản ứng (2) dư $NaOH$$\to$ chỉ tạo $Na_2CO_3$ do dư $NaOH$ thì không thể có $NaHCO_3$

Vậy khi $T\ge 2$ thì tạo $Na_2CO_3$ còn $NaOH$ hết hoặc dư 

• $1<T<2$: không phản ứng nào vừa đủ, xảy ra cả hai phương trình